⚗️ 전극 선택
이온화 경향이 큰 금속 = 산화(-극)
🟥 왼쪽 전극 (산화·-극)
🟩 오른쪽 전극 (환원·+극)
⚡ 배터리 원리
산화(Oxidation): 이온화 경향 큰 금속이 전자를 잃고 녹음 (-극)
환원(Reduction): 이온화 경향 작은 금속에서 이온이 전자 받고 석출 (+극)
두 전극의 전위차 = 셀 전압
환원(Reduction): 이온화 경향 작은 금속에서 이온이 전자 받고 석출 (+극)
두 전극의 전위차 = 셀 전압
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
🌉 염다리의 역할
전자 이동으로 한쪽이 (+) 과잉 → 염다리 이온이 중성화하여 회로 유지
CELL VOLTAGE
1.10V
💡
🔬 표면 미세 관찰 (×400)
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
📊 회로 상태
실시간 전자·이온 흐름
⚡ 셀 전압
E°(산화)-2.37 V
E°(환원)+0.34 V
E°(셀)2.71 V
전구 밝기💡 켜짐
🎯 범례
전자 (e⁻) — 도선 따라
양이온 (K⁺) — 염다리
음이온 (Cl⁻) — 염다리
🏆 미션
⏱ 달성률
0/5
0%