시나리오
5 SCENES · 9 MISSIONS
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M = n / V = (m/Mr) / V(L)
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몰농도 공식
① M = n / V 몰농도② n = m / Mr 몰수
③ V₁M₁ = V₂M₂ 희석
용질 / SOLUTE
이름NaCl
화학식NaCl
몰질량58.44 g/mol
질량5.84 g
몰수0.100 mol
부피100 mL
M = n/V1.00 M
온도25 °C
용해도360 g/L
포화도16%
V₁M₁ = V₂M₂
10 × 1.00 = 100 × 0.100
알아보기
6 CHEMISTRY FACTS
① 몰농도란
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용액 1 L 안에 녹아 있는 용질의 몰수(mol). 단위 mol/L 또는 M. 1 M 용액 = 1 L에 1 mol의 용질이 녹아 있다.
2022 개정 · 화학 I
② 몰질량 표 Mr
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NaCl 58.44 · Glucose C₆H₁₂O₆ 180.16 · CuSO₄·5H₂O 249.69 · KMnO₄ 158.03 · NaOH 40.00 · HCl 36.46 · AgNO₃ 169.87 · Ethanol 46.07 (g/mol)
M r = Σ (ATOMIC WEIGHTS)
③ 희석 공식
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V₁M₁ = V₂M₂
. 분자(몰)의 수는 변하지 않는다 — 물만 더 들어간 것. 예: 12 M HCl 10 mL → 100 mL = 1.2 M (10× 묽어짐).
CONSERVATION OF MOLES
④ 포화 용액
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용해도는 일정 온도에서 100 g(또는 1 L) 물에 녹을 수 있는 용질의 최대 질량. 그 이상 넣으면 더 이상 녹지 않고 바닥에 가라앉음 (침전). 25 °C에서 NaCl 360 g/L.
SATURATION & SEDIMENT
⑤ 안전 수칙
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산을 물에 천천히! (반대로 하면 발열·튐). NaOH 등 강염기는 피부 화상 위험. KMnO₄는 옷에 묻으면 안 빠짐 (보라색 영구 착색). 호흡기 분진 흡입 금지.
LAB SAFETY
⑥ 실제 응용
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생리식염수 0.9 % = 약 0.154 M NaCl — 사람 체액의 농도와 같아 IV(정맥주사)로 안전. 5 % 포도당 수액(D5W) = 0.278 M. 0.5 M CuSO₄는 청색 — 전기도금 표준 용액.
MEDICAL · INDUSTRIAL
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